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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：

(1)生產NaNH2的化學方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應”的化學方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。

【答案】三 ⅠA －3 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 離子 33.6L

【解析】

根據(jù)流程圖可知，NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH、NH3，反應后NH3是氣體，分離出體系，再將NaN3和NaOH進行分離，最終得到NaN3。

(1)①Na是第11號元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；

②NaNH2中Na和H都是+1價，故N是－3價；

(2)NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價鍵，電子式為；流程中“反應”是NaNH2與N2O反應生成NaOH、NH3、NaN3，化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
(3)NaN3是離子化合物，故它的晶體是離子晶體；NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質，根據(jù)元素守恒，這兩種單質是Na和N2，方程式為2NaN32Na+3N2↑，65gNaN3的物質的量為，則生成的N2為1.5mol，標況下的體積為；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據(jù)物質結構相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族�；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。

（3）硼及化合物應用廣泛。

①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）

②晶體硼單質能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。

③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。

C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

①和②中均迅速產生大量氣泡

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

MnO2一定是②中反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結構示意圖是__________；

(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；

(5)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。；

(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數(shù)值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。

（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

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