Question

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①			②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；

(5)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強的是________(填化學(xué)式)。；

(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

Answer 1

【答案】C F 兩 Na>Mg>Al F2 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知：①C、②F、③Na、④Al、⑤Cl；

(2)同周期從左到右，隨著原子序數(shù)增大，非金屬性增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；

(1)①的元素符號是C，⑤是Cl，原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為C；；

(2)同周期從左到右，隨著原子序數(shù)增大，非金屬性增強；同主族從上到下，非金屬性減弱，則以上元素中，非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(3)④是Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，即可跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，呈兩性，故答案為：兩；

(4)③④⑤分別是Na、Al、Cl，同周期從左到右，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>Cl，故答案為：Na>Al>Cl；

(5)元素①的單質(zhì)是C，與元素②的單質(zhì)是F2，氧化性較強的是F2，故答案為：F2；

(6)元素④的最高價氧化物是Al2O3，元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。