3．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生反應B．乙炔與氯氣的加成反應
C．乙烯與氯化氫的加成反應D．二氧化碳通入石灰水中

分析 A．甲烷光照下的取代反應為連鎖式反應；
B．乙炔中含碳碳三鍵，氯氣的量不同，產(chǎn)物不同；
C．乙烯與氯化氫只能以1：1加成；
D．根據(jù)石灰水和少量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸鈣和水，與過量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸氫鈣．

解答 解：A．甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，故A不選；
B．乙炔與Cl2加成反應可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故B不選；
C．乙烯與氯化氫以1：1加成，只有一種氯乙烷，故C選；
D．石灰水和少量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸鈣和水，與過量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸氫鈣，故D不選．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應中官能團變化、結(jié)構(gòu)變化判斷反應類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力及有機反應類型的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（一）分子式測定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比的實驗式為C2H6O；
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；
（三）性質(zhì)實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．把a g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應完全后過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究化學反應速率、反應熱對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應物本身的性質(zhì)．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學會正確書寫熱化學方程式是計算化學反應熱的前提．
①1mol 石墨與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．常溫下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為0.1NA
C．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.75 NA
D．在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)分子晶體熔點高低的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣＞碘單質(zhì)B．四氯化硅＞四氟化硅
C．NH3＜PH3D．異戊烷＞正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是（　�。�
①常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
②含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中含S原子數(shù)均為NA．
A．一個B．二個C．三個D．四個

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