Question

11．研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學(xué)會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式是計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的前提．
①1mol 石墨與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）常見影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來說，濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量以及熱量關(guān)系書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①固體燃料粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：接觸面積；
②鎂和鋅的活潑性不同，與鹽酸反應(yīng)時(shí)的速率不同，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
③0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，故答案為：濃度；
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，說明溫度越低，反應(yīng)速率越慢，故答案為：溫度；
（2）①1molC（石墨）與1mol H₂O（g）完全反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），吸收131.3kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，故答案為：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1；
②0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查影響較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及熱化學(xué)方程式的書寫，把握溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響以及熱化學(xué)方程式的書寫方法即可解答，注重了生活中的現(xiàn)象與化學(xué)的結(jié)合考查學(xué)生，題目難度不大．