下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的              ,A中應預先加入的試劑是         ,A中反應的化學方程式為                                        。
(2)實驗開始時應先將活塞E       (填“打開”或“關閉”),目的是                                  。
(3)A反應一段時間后將活塞E       (填“打開”或“關閉”),目的是       
                                    
(4)實驗結束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,F(xiàn)e(OH)2被氧化。若反應過程中轉移了0.04mol電子,則參加反應的氧氣的體積為         L(標準狀況)。
(1)NaOH溶液 鐵屑   Fe+H2SO4===FeSO4+H2­
(2)打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣
(3)關閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應
(4)0.224
制取Fe(OH)2的關鍵是防止氧氣的氧化,預先排除裝置中的空氣,結合所給裝置及藥品,制取Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;而通過反應Fe+H2SO4=FeSO4=H2↑產(chǎn)生的氫氣來排除裝置中的空氣;
(1)檢驗裝置氣密性后,在A燒瓶中放入鐵屑,分液漏斗中裝有稀硫酸,B中盛放NaOH溶液
(2)實驗開始時應先將活塞E打開,打開分液漏斗的活塞,產(chǎn)生氫氣,讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣
(3)A反應一段時間后將活塞E關閉,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大,把A中FeSO4溶液壓入B中反應,與其中的NaOH溶液反應生成白色Fe(OH)2沉淀;
(4)實驗結束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,F(xiàn)e(OH)2被氧化,沉淀顏色由白迅速置換為灰綠色,最終轉變?yōu)榧t褐色,完成實驗
由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知,反應中有4個電子的轉移,當反應過程中轉移了0.04mol電子,則參加反應的氧氣為0.01mol,標準狀況下體積為0.224L
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ.四種制取的方法
(1)火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO;
(2)用葡萄糖還原新制的。寫出化學方程式     
(3)電解法。反應為。則陽極產(chǎn)物是        ;
(4)最新實驗研究用肼()還原新制可制備納米級,同時放出。該制法的化學方程式為                                    。
Ⅱ.用制得的進行催化分解水的實驗
(1)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應:;△H= +484kJ/mol,不同時段產(chǎn)生的量見下表:
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
計算:前20min的反應速率      ;達平衡時,至少需要吸收的光能為      kJ。
(2)用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對水催化分解,產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      
A.c、d方法制得的催化效率相對較高
B.d方法制得的作催化劑時,水的平衡轉化率最高
C.催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關
D.Cu2O催化水分解時,需要適宜的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)實驗室用下圖所示的實驗裝置制取純凈干燥的無水CuCl2

F

 

回答下列問題:
(1)      儀器按上圖連接好后,在添加藥品前必須進行的實驗操作是                  
(2)      裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是                                        。8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應生成標況下的氯氣          L。
(3)      裝置B的廣口瓶中盛有           (寫名稱),其作用是                   ;裝置C中盛有          (寫名稱),其作用是                   
(4)      寫出D中發(fā)生的化學反應方程式                                        ,E的作用是                                   

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10,而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為    ▲   。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。(填字母)

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)   ▲   。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g,D中濃硫酸增重0.72 g,則n =    ▲  
④在本實驗中,下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。(填字母)
a.缺少洗氣瓶B   b.缺少裝置E   c.反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

試回答下列問題:
(1)該反應是氧化還原反應嗎?①       (填“是”或“不是”),如果是氧化還原反應,指出②氧化劑是           ,③還原劑是             ,④寫出該反應的離子方程式                                                             。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯
化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是                            。
(3)氯氣溶于水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中
毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。
(4)一次實驗中,加入濃鹽酸200mL,其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,
當MnO2剛好完全反應時,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氯氣。
試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。(請寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)有一鄉(xiāng)村中學由于條件有限,僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁或廢牙膏皮,各自設計了一種裝置,制取并收集一試管氫氣。(如圖)

(1)哪個學生設計的裝置比較合理?          。另一個裝置不合理的原因(至少說出一個原因)                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣,要使氫氣充滿收集氫氣的試管,應該采取的措施是                                     
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實驗?
                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是實驗室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置:

(1)實驗室用石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳,應選用的發(fā)生裝
置是        (請選“A"或“B")。
反應的離子方程式為                                    
(2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是________(請選“A"或“B")。
化學反應方程式為                       
(3)若用A裝置制取氧氣,所選試劑為                    ,
反應的化學方程式為                                                   
(4)用(2)(3)兩種方法制取氧氣時,若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣,則(2)(3)兩反應轉移的電子數(shù)之比為       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

(1) 實驗室制乙烯的化學方程式為                            。
(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      
A.濃硫酸只作催化劑          
B.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C.反應溫度緩慢上升至170℃   
D.用排水法或向下排氣法收集乙烯
E.園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F.溫度計應插入反應溶液液面下,以便控制溫度
G.反應完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導管
(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗,則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用)                          
A.CO2      B.NH3     C.O2               D.SO2     E.NO2      F.Cl2
(4) 如溫度過高,反應后溶液顏色變       。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是(請將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)):
A、品紅   B、NaOH溶液   C、濃硫酸  D、酸性KMnO4溶液
I         ;II         ;III          ;IV        。
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是                                 
③使用裝置II的目的是                                       ;
④使用置III的目的是                                         
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

現(xiàn)某實驗需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。?
(1)① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少                  
② 實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是              、              。
(2) 應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為:             。  
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號填在下面空格:?
①碳酸鈉失去了部分結晶水;    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。?
⑤定容時俯視液面;?⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水�!�
其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有                              
b.偏低的有                              ;
c.無影響的有                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案