實驗室里通常用MnO
2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:
MnO
2+4HCl(濃)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824121823885514.jpg)
Cl
2↑+MnCl
2+2H
2O
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241218239017401.jpg)
試回答下列問題:
(1)該反應是氧化還原反應嗎?①
(填“是”或“不是”),如果是氧化還原反應,指出②氧化劑是
,③還原劑是
,④寫出該反應的離子
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412182391685.gif)
方程式
。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯
化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是
。
(3)氯氣溶于水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中
毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用
溶液來吸收有毒的氯氣。
(4)一次實驗中,加入濃鹽酸200mL,其密度為1.19g·cm
-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,
當MnO
2剛好完全反應時,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氯氣。
試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。(請寫出計算過程)