【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應為放熱反應，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1，故B正確；

C. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，由于該反應為可逆反應，則平衡時消耗氮氣的物質的量小于0.5mol，即1mol氮氣與氫氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，則正確的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <-38.6kJmol-1，故C錯誤；

D. ①4Al（s）+3O2（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJmol-1②4Al（s）+2O3（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②可得：302（g）=203（g）△H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1kJmol-1）=+284.2kJmol-1，該反應為吸熱反應，說明氧氣的能量小于臭氧，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業(yè)生產和生活中有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______；該溫度下，b點的平衡常數(shù)為________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應式為________。

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【題目】4.35g二氧化錳與濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______

（2）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量．________

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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：

物質

CH4

SiH4

NH3

PH3

分解溫度/K

873

773

1073

T

（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。

（2）僅依據(jù)元素非金屬性強弱關系，預測PH3分解溫度（T）的范圍________；

（3）某同學為證明非金屬性，設計如圖裝置：

①A處盛放的試劑是__________；

②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；B處發(fā)生的離子反應方程式為_____________；

③該同學的設計中存在的問題是__________。

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【題目】下列有關敘述錯誤的是

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若電子轉移的數(shù)目為5NA，則有212克氯氣生成

B. 常溫常壓下，40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA

C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數(shù)目可能為3NA

D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. Y元素對應的最高價氧化物的水化物是強酸

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素不滿足8電子穩(wěn)定結構

D. Y、Z兩元素可形成離子化合物

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【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構型相同的是( )

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

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