Question

【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：

物質	CH4	SiH4	NH3	PH3
分解溫度/K	873	773	1073	T

（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。

（2）僅依據元素非金屬性強弱關系，預測PH3分解溫度（T）的范圍________；

（3）某同學為證明非金屬性，設計如圖裝置：

①A處盛放的試劑是__________；

②B中出現的現象是______；B處發(fā)生的離子反應方程式為_____________；

③該同學的設計中存在的問題是__________。

Answer 1

【答案】非金屬性C＞Si，因此氫化物穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 773K～1073K 飽和碳酸氫鈉溶液 出現白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ 鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、碳酸的酸性比較二者非金屬性

【解析】

(1)①元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，分解溫度越高；

(2)非金屬性Si＜P＜N，則PH3分解溫度介于氨氣、SiH4之間；

(3)證明非金屬性C＞Si，由實驗裝置可知，A中飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的HCl，B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，由硅酸、碳酸的酸性可比較C、Si的非金屬性，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性。

(1)非金屬性C＞Si，因此氫化物穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，即CH4的分解溫度高于SiH4的分解溫度；

(2)非金屬性Si＜P＜N，預測PH3分解溫度(T)的范圍為：773K～1073K；

(3)①A處盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；

②B中出現的現象是出現白色沉淀，B處發(fā)生的離子反應方程式為SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；

③該同學的設計中存在的問題是鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、碳酸的酸性比較二者非金屬性。