【題目】10mL某氣態(tài)烯烴在50mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（同溫同壓下測定），該氣態(tài)烯烴是（ ）

A. 乙烯B. 丙烯C. 1-丁烯D. 2-丁烯

【答案】B

【解析】

烴類物質(zhì)碳原子個數(shù)一般小于4的為氣體，令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，充分燃燒：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O，則x+y/4＜5，根據(jù)方程式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/4H2O（l）利用體積差量計算判斷。

令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，故烴完全燃燒，有氧氣剩余，則x+y/4＜5，

CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（l） 氣體體積減小△V

1 1+y/4

10mL 60mL-35mL=25mL

10mL：25mL=1：（1+y/4） 解得y=6，

由于x+y/4＜5，所以x＜3.5，故x=2或3，故為乙烷或丙烯。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

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(1)裝置中有五處錯誤，請指出

①_______________

②_______________

③____________________

④_______________________

⑤_______________________

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【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：

物質(zhì)

CH4

SiH4

NH3

PH3

分解溫度/K

873

773

1073

T

（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。

（2）僅依據(jù)元素非金屬性強弱關(guān)系，預測PH3分解溫度（T）的范圍________；

（3）某同學為證明非金屬性，設(shè)計如圖裝置：

①A處盛放的試劑是__________；

②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；B處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________；

③該同學的設(shè)計中存在的問題是__________。

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【題目】如下圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。

（1）寫出有機物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱：________。

（2）上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號)。

（4）等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)

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請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

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