【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說法不正確的是

A. 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負極減輕14 g

B. 將有機電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

放電時，鋰電極為負極，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，銅為正極，Cu2O在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—；由于金屬鋰屬于活潑金屬，能夠與水反應(yīng)，因此鋰電極不能與含有水的電解質(zhì)溶液接觸，據(jù)以上分析解答。

A. 放電時，負極鋰失電子變?yōu)殇囯x子，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，鋰溶解2×7=14g，A正確；

B. 金屬鋰能夠與水反應(yīng)，將有機電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，該電池不能正常工作，B錯誤；

C. 放電時，銅為正極，Cu2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-，C正確；

D. 放電時，負極鋰失電子變?yōu)殇囯x子，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進行上述反應(yīng)，保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中Ｂ的體積分數(shù)為25%，用Ａ濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為___________，求該溫度下平衡常數(shù)K=______________；

（2）下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是________；b～c過程中改變的條件可能是________；請將增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處。____________

（3）以上反應(yīng)達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內(nèi)溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設(shè)容器不與外界進行熱交換））。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)

C.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增加

D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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