Question

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A.由于在溫度是T1時(shí)反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量0.15mol，在溫度是T2時(shí)反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是0.125mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)可推知：T1 < T2，錯(cuò)誤；B．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，c (N2)：c (NO)不變，錯(cuò)誤；C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)移動(dòng)可知平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知：T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=c(N2)c(CO2)/c2(NO) =（0.15×0.15）÷0.352=0.184，正確。