【題目】利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個(gè)電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 理論上ΔH=0時(shí)，Ka最大

B. 25℃時(shí)，[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

【答案】B

【解析】A、理論上△H=0時(shí),電離程度最大，氫離子和醋酸根離子濃度最大，Ka最大，故A正確；B、25℃時(shí),，Ka最大，電離程度最大，平衡時(shí)醋酸分子的濃度[CH3COOH]最小，故B錯(cuò)誤；C、分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí)，拆開化學(xué)鍵吸收的能量與水合時(shí)放出的熱量相當(dāng)，電離的熱效應(yīng)較小，故C正確；D、拆開氫鍵需要能量，但隨溫度的升高，氫鍵越來越小，CH3COOH溶液中存在氫鍵是△H隨溫度升高而減小的主要原因，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應(yīng)的是（　�。�

A. ①﹣(3)﹣分液

B. ②﹣(2)﹣過濾

C. ③﹣(2)﹣萃取

D. ④﹣(1)﹣蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)一個(gè)蛋白質(zhì)分子是由二條肽鏈共500個(gè)氨基酸分子組成，則此蛋白質(zhì)分子中－COOH數(shù)目至少為（ ）

A. 2個(gè) B. 501個(gè) C. 502個(gè) D. 1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A. 在過濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發(fā)、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>10a/b mol/L

D. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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