Question

17．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

Answer 1

分析 由蓋斯定律可知2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1，
將方程式2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．