5．在10-9～10-7 m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米銅是一種新型化合物
B．納米銅顆粒比普通銅具有更強的化學活性
C．納米銅粒子大小介于1～100 nm
D．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

分析 利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．

解答 解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；
B．納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強的化學活性，故B正確；
C．納米銅粒子大小介于在10-9～10-7 m范圍內，介于1～100 nm，故C正確；
D．納米銅得到的分散系有丁達爾效應，銅沒有，故D正確．
故選A．

點評 本題考查膠體的重要性質，是一道信息給予題，關鍵是對題干知識的整理，并與所學知識的關聯(lián)性的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質：①MgCl2晶體　②液態(tài)HCl  ③BaCO3固體 ④熔融KCl�、菡崽恰、捭y　⑦SO2�、郒2SO4�、酜OH固體�、恹}酸．
以上物質中，能導電的有④⑥⑩，屬于電解質的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質的有⑤⑥⑦⑩，以上物質中，溶于水能夠導電的物質有①②④⑦⑧⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間且提高A2的轉化率
C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
⑥蒸餾操作時，溫度計插入液面下
⑦分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨蒸餾操作時，蒸餾燒瓶不需墊石棉網(wǎng)
⑩檢驗裝置氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0℃和101KPa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)相同，則該氣體在相應條件下的密度為（　�。�
A．0.58 g/LB．0.29 g/LC．1.16 g/LD．0.714 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的氯化鈣溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的氯化鉀溶液D．40 mL 0.25 mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請寫出此反應的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計算吸收標準狀況下4.48L的A物質需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為16g，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L （假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某《化學教育》雜志報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現(xiàn)象．
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）實驗①中觀察到的現(xiàn)象為產生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大；
（3）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2；
（4）實驗③中產生大量無色氣體的反應的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請回答：
（5）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而  造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部．
（6）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明顯小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2 受熱時，除生成 CO2 外，還生成了CaCO3；
（7）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集．

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