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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質
C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾．

分析 A．根據明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理分析；
B．血液是膠體；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵能夠產生大量灰塵顆粒．

解答 解：A．明礬、硫酸鋁和硫酸鐵能最終水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而用來凈水，漂白粉、臭氧能夠使蛋白質變性，能夠殺菌消毒，不能凈水，所以二者原理不同，故A錯誤；
B．血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，故B正確；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質，故C錯誤；
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵能夠產生大量灰塵顆粒，可加重霧霾，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理、膠體的性質、明礬凈水原理，題目難度不大，注意次氯酸鈣、臭氧只能殺菌消毒，不能凈水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）熱穩(wěn)定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其單質有延展性、不易被腐蝕等特點，可應用于高科技領域．185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf說法正確的是（　�。�
A．180Hf轉化為185Hf是化學變化
B．二者的核外電子數分別為108、113
C．1mol 180Hf的中子數比1mol 185Hf少5NA
D．在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中參加反應的Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種處理污水的燃料電池模型如圖所示．該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙．下列敘述不正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．氣體乙可能為CO2
C．O2在A電極得電子
D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-1，3-丁二烯
B．     2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的
關系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等   B．容器內的壓強不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如表對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表1（表中不要留空格）
表1
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成表2中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
表2
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論

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