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6．下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）熱穩(wěn)定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

分析 （1）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（2）金屬性越強，對應最高價含氧酸的堿性越強；
（3）非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，故答案為：＜；＜；
（2）金屬性越強，對應最高價含氧酸的堿性越強，則堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＜；＞；
（3）非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：F2＞S，N2＜O2，故答案為：＞；＜；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，故答案為：＜；＞．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　　）
A．B．C．D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應物，又是電解質溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經過6min達到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉化率為60%．則：
①6min時間內Cl2的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時容器內壓強為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下448mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是0.56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　　）
A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．五種物質中：
①CH3CHO   ②CH3CH2OH  ③C6H5OH  ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH
（1）能與NaHCO3溶液反應的有⑤（填寫序號，下同）；
（2）既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的有②；
（3）能發(fā)生銀境反應的有①④；
（4）能和NaOH反應的有③④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是H2O2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH；
（2）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
①H2的燃燒熱為286.0kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=435kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中前三周期為短周期
B．第IA族的元素不全是金屬元素
C．元素性質呈現周期性變化的根本原因是元素的相對原子質量呈周期性變化
D．人類可以在周期表中金屬與非金屬的分界線處，尋找半導材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質
C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾．

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