【題目】明代醫(yī)學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是

A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”

B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”

C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”

D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”

【答案】A

【解析】A、描述的是水銀，即汞，屬于單質(zhì)；B、描述的是綠礬，為硫酸亞鐵晶體，屬于鹽；C、描述的是石鐘乳，為碳酸鈣，屬于鹽；D、描述的是石堿，為碳酸鈉，屬于鹽；故不同于其它三種的是單質(zhì)汞，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A. 將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素

B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

C. 黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）

選項

①

②

③

④

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

橙色

藍色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_______。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）準確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為：______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為：_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分數(shù)將______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類歷史上，硅及其化合物的應用由來已久。請回答下列問題。

（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

已知：反應②的反應為Si+3HClSiHCl3+H2

上述反應①-④中，屬于置換反應的是______________________________；反應③中發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________________________________；該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為______________________________（填化學式）。

（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以得到無機材料碳化硅。請寫出制備碳化硅反應的化學方程式為________________________________________；碳化硅屬于晶體___________。（填晶體類型）

（3）氮化硅是一種耐高溫材料，粉末狀氮化硅可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。請問：

①氮化硅的化學式為______________________________。

②由SiCl4和NH3反應制取氮化硅的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而變化的規(guī)律．實驗測知當Cl2所占體積分數(shù)為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．

（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為_______________________________，發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數(shù)關系_____．

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