Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結構式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質與D的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質在足量D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質為______。溶液中所含離子的物質的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 N≡N O2+4e-+4H+=2H2O 10-4 Na2CO3、NaHCO3 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O

【解析】A的陽離子就是一個質子，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍，則B為碳元素；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，則C為N元素，D為氧元素；E與A同一主族，則E為Na元素，F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l，則F為Cl元素；H、O、Na三種元素可形成化合物為NaOH，C、O、Na三種元素可形成化合物Na2CO3；

(1)N2分子中存在氮氮三鍵，其結構式為N≡N ；

(2)H和O組成的H2O2分子中既含極性健又含非極性鍵，其電子式為；

(3)H2和氧氣組成的燃燒電池，正極為氧氣發(fā)生還原反應，在強酸性條件下的正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O ；

(4)常溫下，NaOH與Na2CO3的水溶液pH均為9，其中NaOH抑制水的電離，而Na2CO3因水解促進水的電離，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙=(1×10-9)︰(1×10-5)=10-4 ；

(5)將2.4gC的單質在足量氧氣中燃燒，所得氣體CO2的物質的量為0.2mol，通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者等物質的量均為0.1mol，CO32-水解程度大于HCO3-，此時溶液顯堿性，則溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

(6)由H、C、N、O四種元素組成的無機酸的酸式鹽為NH4HCO3，與足量的NaOH溶液在加熱條件下生成氨氣，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。