【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g，請計算：

（1）完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

【答案】（1）4.4g；（2）76.3%；（3）10%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=13.9g+90.5g+50g-150g=4.4g；

（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4

，x=10.6g，y=11.7g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/13.9g×100%=76.3%

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（13.9g-10.6g）=15.0g，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實驗測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L．

（1）通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是

A. 電解氯化鈉溶液制金屬鈉

B. 石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C. 氯氣通入石灰乳中制漂白粉

D. 硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開B閥時，C處紅色布條不褪色；關(guān)閉B閥時，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是（ ）

A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”

C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D. 小蘇打常作制糕點的“起泡劑”

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