Question

14．A、B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì)，它們間的反應關系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH₄）₂SO₄．有關反應的化學變化的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃時，該反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，推知B的化學式為：Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水；則B的化學式為Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，二者反應生成氣體，應為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀．
①A是NaHCO₃時，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水，則B為Ca（HCO₃）₂，C為乙炔．

解答 解：（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，二者反應生成氣體，應為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃，反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀．
①A是NaHCO₃時，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳，反應離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水，則B為Ca（HCO₃）₂，C為乙炔，
故答案為：Ca（HCO₃）₂．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，屬于猜測驗證型題目，難度中等．