3．在一密封的恒容容器P中注入NO2，在25℃時達到平衡狀態(tài)，若將P置于100℃的水中，則升溫過程中，說法正確的是（　　）
A．混合氣體的顏色變淺B．混合氣體密度變小
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2O4的質(zhì)量變小

分析 可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行，
A、二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
B、升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
C、混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$判斷；
D、可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行分析；

解答 解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．
A、二氧化氮的濃度增大，顏色加深，故A錯誤；
B、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，混合氣態(tài)質(zhì)量不變，密度不變，故B錯誤；
C、混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；
D、可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行，N2O4的質(zhì)量變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．
ZMR
Y
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R離子的結構示意圖為．
（3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是H2O（填分子式）．
（4）六種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符號表示）．
（5）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能與M的簡單氫化物反應生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應的化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則M2R2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì)，它們間的反應關系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH4）2SO4．有關反應的化學變化的化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，推知B的化學式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑． 其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問題：（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30  b．35  c．40   d．48
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（6）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知： 
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{20}}$CH3CH2OH  $→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
C．陽離子的核外電子排布一定比它的原子少一個電子層
D．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應不能引入羥基的是（　�。�
A．還原B．酯化C．加成D．水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過量．
（2）下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：
提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結構簡式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

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