【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；

C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的___（填化學式），再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看到銅絲表面___，反復多次，試管內(nèi)有___氣味的___生成，其反應的化學方程式為___，反應中乙醇被___。

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【題目】依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.制I2的CCl4溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

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A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH增大

B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O

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【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：，現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示：

（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。

（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應；

b.苯環(huán)上有3個取代基；

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）依據(jù)以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選___。

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【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

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【題目】針對下面11種元素，完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________（填元素符號）

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填名稱）

(3)Cl的離子結構示意圖為_____________

(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______（填元素名稱）

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________（填化學式）

(6)MgO和中，屬于兩性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質(zhì)名稱)

(8)可用來制造計算機芯片的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

(9)在S與Cl的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是______________（填化學式）可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：______________。

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【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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【題目】分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

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