【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B

【解析】

Cu與濃硝酸的反應為：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

Cu與稀硝酸的反應為：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

A．由于硝酸濃度不同，因此反應速率不同，A錯誤；

B．由方程式可知，每摩爾的銅消耗濃硝酸4mol，消耗稀HNO3mol，前者多，后者少，B正確；

C．前者生成棕紅色的NO2，后者生成無色的NO，前者顏色深于后者，C項錯誤；

D．兩個反應中Cu均由0價升為+2價，且Cu完全反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，D項錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

請回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為______________。

(2)由B生成C的化學方程式為____________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

(4)F的名稱為__________(用系統(tǒng)命名法)；由D和F生成PBA的化學方程式為____________________________；

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種。(不含立體異構(gòu))

①鏈狀化合物②能發(fā)生銀鏡反應③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)若由1，3丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F，其合成路線為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了�？粱磻写嬖谌缦缕胶猓�Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為_____

(2)A到B為硝化反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應類型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學方程式為________ 。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經(jīng)負載流向石墨II，再經(jīng)過熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學式可能為NO

C.該裝置可以將化學能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應式為NO2+﹣e-═N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

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