Question

下列說法正確的是（　　）

• A、室溫下0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH＞7，則c（CO

  2- 3

  ）＞c（H₂CO₃）
• B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH

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  濃度較小
• C、在室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
• D、加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B、H⁺能抑制NH₄⁺的水解；
C、能水解的鹽會促進水的電離，酸能抑制水電離；
D、水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）為常數(shù)．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中，溶液顯堿性，則說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄溶液中H⁺能抑制NH₄⁺的水解，NH₄⁺水解程度較小，NH₄⁺濃度較大，所以前者溶液中NH₄⁺濃度較小，故B正確；
C、能水解的鹽會促進水的電離，酸能抑制水的電離，在室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-3 mol/L，說明水的電離被促進，則不可能為鹽酸，故C錯誤；
D、水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）為常數(shù)，加水稀釋稀醋酸溶液，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理應用、水的電離、弱酸的稀釋，題目難度不大，注意有關原理的歸納整理．