用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫色
D、分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、萃取實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗．
B、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．
C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色．
D、四氯化碳的密度大于水的密度．
解答： 解：A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A錯(cuò)誤．
B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確．
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確．
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了分液和萃取實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下體積為100L的氨合成塔中（已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)），測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0h～2h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
．請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
時(shí)間/h0123456
N21.5001.4001.200aa0.900
H24.5004.2003.600bb2.7002.100
NH300.2000.600cc0.2000.600
（2）反應(yīng)在4h～5h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是
 
（選填A(yù)～F，下同）表中5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
．
A．移走了氨氣              B．降低溫度             C．加壓
D．增加氫氣濃度            E．升高溫度             F．增加氮?dú)鉂舛龋?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池的中間為只允許鈉離子通過的離子選擇性膜．電池充、放電的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電

Na2S4+3NaBr下述關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A、充電的過程中當(dāng)0.1mol Na+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0.1mol電子
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e═NaBr3+2Na
C、充電過程中，電極a與電源的正極相連
D、放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會關(guān)系密切．下列敘述正確的是（　　）
A、廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填埋處理
B、少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管
C、目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收和再利用
D、為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c（CO
 
2-
3
）＞c（H2CO3）
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH
 
-
4
濃度較小
C、在室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
D、加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C6H12O2的有機(jī)物，已知它在NaOH溶液及在稀硫酸中均能發(fā)生反應(yīng)，則符合此條件的該有機(jī)物最大有（　　）
A、20種B、19種
C、17種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A、10 L 0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液與20 L 0.05 mol?L-1 HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
B、1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol?L-1 NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
C、1 mol HClO與2 mol NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱
D、只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、
酒精
B、
NaOH溶液
C、
濃硫酸
D、
濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液②Fe與HCl溶液③Zn與H2SO4溶液 ④鋁與NaOH溶液．
A、①③B、①②C、②④D、②③

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