Question

設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、3.4g NH₃中含N-H鍵數目為0.2N_A
• B、6.4g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數為0.2N_A
• C、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1N_A個Fe³⁺
• D、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氮氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵；
B．6.4g的S₂和S₈混合物中固體6.4gS原子，據此計算出混合物中含有硫原子的物質的量及數目；
C．鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數目減少；
D．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目．

解答：解：A．3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵數目為0.6N_A，故A錯誤；
B．6.4gS₂和S₈混合物中含有6.4gS，含有0.2molS，含硫原子總數為0.2N_A，故B正確；
C.1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，溶液中含有鐵離子的數目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．題中沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．