Question

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7N_A
• B、28g Fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• C、將58.5g NaCl溶于1L水中，溶液中所含Na⁺和Cl^-總數(shù)為2N_A
• D、0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．羥基中含有9個電子，0.1mol羥基中含有0.9mol電子；
B．稀硝酸離子，鐵被氧化成鐵離子，28g鐵的物質的量為0.5mol，完全反應失去1.5mol電子；
C．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，氯化鈉為強電解質，1mol氯化鈉溶于水中電離出1mol鈉離子和1mol氯離子；
D．缺少硫酸鋁溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目．

解答：解：A．0.1mol羥基中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9N_A，故A錯誤；
B．28g鐵的物質的量為0.5mol，0.5mol鐵與足量的稀硝酸反應生成0.5mol鐵離子，失去了1.5mol電子，轉移的電子數(shù)為1.5N_A，故B錯誤；
C．氯化鈉為強電解質，鈉離子和硫離子都不水解，58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于水中電離出1mol鈉離子和1ol硫離子，鈉離子和氯離子總物質的量為2mol，總數(shù)為2N_A，故C正確；
D．題中缺少0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液的體積，無法計算硫酸根離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項D為易錯點，注意缺少溶液體積．