【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②

C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③

【答案】B

【解析】

①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對NH水解起到抑制作用，導致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：③ > ① > ②，B正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的一組是

A. H和D互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 碳鏈與 的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

D．c(H2S) > c(S2－)

（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池，亮相工博會高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該電池安全性高，且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：A+BC ，下列條件的改變一定能使化學反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度

C. 增加體系的壓強 D. 升高體系的溫度

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