【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】恒溫恒容時,能表示反應 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Z 的物質的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成 2nmol Z,同時生成 nmol X
⑤氣體平均相對分子質量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。
a.反應速率v(NH3)=v(N2)
b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示,圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆);d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。
(2)一定條件下,在2L密閉容器內,反應2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時間變化如下表:
①用N2O4表示0~2s內該反應的平均速率為___。在第5s時,NO2的轉化率為___。
②根據上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是__。
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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體,B為非金屬單質,C為無色無毒氣體,D為金屬單質,E是紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)A的化學式為____________,C的電子式為_______________。
(2)反應②的化學方程式為___________________________。
(3)A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。
(4)反應③在X溶液溫度、濃度不同時,產物也不同,則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時,若4mol X參加反應轉移了3mol電子,此時反應的離子方程式為____________________;若5mol X參加反應轉移了4mol電子,此時X的還原產物可能是下列選項中的______________。
a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是資源化利用的方法之一
C. 反應的
D. 反應的
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)NH3的電子式______。
(2)氯化銨水溶液顯酸性,其原因為______(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬固體后,請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
(3)硝酸銨加熱分解可得到N2O(g)和H2O(g),250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該溫度下反應的平衡常數表達式為______;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為______mol。
(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若反應放出9.2kJ 熱量,則參加反應的氫氣分子數目為______。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是________,裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為______ 。
(2)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①_______,55 ℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③用38~60 ℃的溫水洗滌;④___________________,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是______________。
(3)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4 : _______________________。
(4)為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定,達到注定終點時的現象為:_____________________________________________。重復3次,消耗Na2S2O3溶液的體積依次為:19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL,則NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________
(2)由B生成C的化學方程式是____________。
(3)E→F的反應類型為___________,F中含氧官能團的名稱為____________。
(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率,其原理是_______。
(5)的鏈狀同分異構體有_______種(不包括立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:__________。
(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。
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