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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

【答案】C

【解析】

結合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S元素。

A.31d和33d屬于同種元素的不同核素，二者互為同位素，A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B錯誤；

C.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質Na，C正確

D.Na、O兩種元素形成的化合物Na2O2中含有共價鍵、離子鍵，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，能表示反應 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Z 的物質的量之比為 2︰1

②Z 的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成 2nmol Z，同時生成 nmol X

⑤氣體平均相對分子質量不變

⑥氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉化率為___。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應②的化學方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。

（4）反應③在X溶液溫度、濃度不同時，產物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時，若4mol X參加反應轉移了3mol電子，此時反應的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應轉移了4mol電子，此時X的還原產物可能是下列選項中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是________，裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為______ 。

(2)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①_______，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38~60 ℃的溫水洗滌；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。

(3)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4 ： _______________________。

(4)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，達到注定終點時的現象為：_____________________________________________。重復3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，則NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________

（2）由B生成C的化學方程式是____________。

（3）E→F的反應類型為___________，F中含氧官能團的名稱為____________。

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是_______。

（5）的鏈狀同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：__________。

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。

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