【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【答案】A

【解析】

當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，即平衡時生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式可以計算消耗的A、B的體積，以及氣體體積減少量，根據(jù)原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積分析解答。

平衡時生成C的體積為0.1VL，則：

A(g) + 3 B(g)2 C(g) 體積減小△V

1 3 2 2

0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL

則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L，所以②③正確，①④錯誤，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝___________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是__ (填寫字母序號)。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動 D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

(3)在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數(shù)逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū)，且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質(zhì)被稱為“未來金屬”，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點。

（1）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：________（用元素符號表示）。

（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。

（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護(hù)層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式：_________。（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

②XN的晶體的晶胞如圖所示：

其中實心球為N，在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數(shù)為______；該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號）。

（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/span>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和__________（填字母）。

(2)步驟②加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的________（寫離子符號），洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為______．

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案