將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ 　）
A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）
A
混合過程中OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋后的溶液中c(OH－)＝＝5×10－5mol/L，所以氫離子濃度為10－14÷5×10－5＝2×10-10mol/L，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A． HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是：
A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
B．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                         ；       （2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，Kw =1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw =5.4×10－13。對(duì)有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是
A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H＋濃度的比值約為
A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時(shí)，1 g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________。
該電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H2直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計(jì)成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲(chǔ)運(yùn)中因沸點(diǎn)太低難以液化的問題，請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氣沸點(diǎn)很低的原因_____________________。

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