下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：
A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
B．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)
D
醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，由于生成的醋酸鈉水解顯堿性。而甲基橙的變色范圍是在酸性條件下的，所以A中消耗的醋酸應(yīng)該偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，A不正確。根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，醋酸鈉水解顯堿性，而c點(diǎn)溶液顯中性，所以根據(jù)電荷守恒定律c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，反應(yīng)過程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)小于c點(diǎn)，B不正確。C不正確，由于增大了c(CH3COO－)，所以會(huì)抑制醋酸的電離。根據(jù)電荷守恒定律可知選項(xiàng)D正確，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（   ）
A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒
C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

屬于電解質(zhì)，且溶于水時(shí)會(huì)影響水的電離平衡的是
A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)25℃時(shí)，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是               （填序號(hào)，下同）。
（2）其中水的電離程度最大的是            。
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燃料中，不屬于化石燃料的是
A．煤礦B．石油C．水煤氣D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液呈
A．無(wú)法判斷　B．堿性C．中性　D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ �。�
A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（   ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
A．③B．③④C．①③D．④

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