Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4

C.95 ℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性

D.常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、常溫下，0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L，c(H+)==mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故A正確；

B、醋酸為弱電解質，稀釋過程中，會促進醋酸分子電離，n(H+)將增大，氫離子濃度減小不到原來的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH<4，故B錯誤；

C、純水中c(H+)=c(OH-)，加熱會促進水的電離，但c(H+)始終等于c(OH-)，溶液依舊呈中性，故C錯誤；

D、相同體積pH＝3的醋酸溶液中n(H+)與相同體積pH＝11的氫氧化鈉溶液中n(OH-)相等，二者混合后，氫氧化鈉完全反應，因醋酸為弱電解質，故反應后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D錯誤；

故答案為：A。