下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測(cè)得的溶液pH=2.9
C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
D、由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實(shí)，可判斷水電離是吸熱過(guò)程
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,水的電離,計(jì)量?jī)x器及使用方法,試紙的使用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動(dòng)性順序；
B．根據(jù)pH試紙測(cè)量精確度進(jìn)行解答；
C．根據(jù)容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體分析；
D．根據(jù)Kw增大是因?yàn)闅潆x子濃度和氫氧根離子濃度增大，說(shuō)明水的電離升溫平衡正向進(jìn)行，可判斷水電離是吸熱過(guò)程；
解答： 解：A．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動(dòng)性順序無(wú)法解釋反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙測(cè)出的是整數(shù)，不能是小數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．因容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出氫離子和氫氧根離子，離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，隨溫度升高，Kw增大是說(shuō)明氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，說(shuō)明水的電離升溫平衡正向進(jìn)行，由此可判斷水電離是吸熱過(guò)程，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意pH試紙測(cè)出的是整數(shù)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，4個(gè)容積均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)[各容器中的C（s）都為足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某時(shí)刻，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的濃度（單位：mol?L-1）及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：
容器編號(hào)c[H2O（g）]c[CO（g）]c[H2（g）]v（正）、v（逆）關(guān)系
Ⅰ0.060.600.10v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20？
Ⅲ0.160.500？
Ⅳ0.120.30？v（正）=v（逆）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在容器Ⅲ中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為13.13kJ
B、若將平衡時(shí)Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中，則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)
C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）
D、在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.50mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、冷濃硝酸B、硝酸銅溶液
C、稀硫酸D、硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A、HF溶液B、鹽酸
C、NaOH溶液D、水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物名稱是
 
．
（2）此有機(jī)物為單烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度        B．減少壓強(qiáng)       C．不斷補(bǔ)充空氣       D．及時(shí)分離出SO3
（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為
 

A．凈化氣體                                
B．控制溫度在400～500℃
C．增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積          
D．不斷補(bǔ)充空氣
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?7.2L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化鐵、二氧化硅、明礬、氯氣等物質(zhì)中，作為制造光導(dǎo)纖維原料的是
 
，作為凈水劑的是
 
，可用于自來(lái)水殺菌消毒的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、含有碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
C、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1L 0.1mol/LNaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA
D、32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

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