Question

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________________。

(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面________________，則未發(fā)生反應(yīng)。

(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：______________________________。

(5)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(6)制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_____________________________________________(答任一點)。

Answer 1

【答案】 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 無明顯現(xiàn)象 有紫紅色物質(zhì)析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2COS + 2CO2 節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染

【解析】

(1)亞硫酸不穩(wěn)定，易為氧氣氧化生成硫酸；

(2)碳酸鋇屬于碳酸鹽，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇；

(3)鐵的活潑性比銅強(qiáng)，鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

(4)亞硫酸鈉能和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸氫鈉；

(5)在一定條件下，CO還原SO2得到單質(zhì)硫，同時自身被氧化生成二氧化碳；

(6)二氧化硫有毒，會污染大氣，結(jié)合反應(yīng)需要硫酸的量分析。

(1)亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)方程式為：H2SO3+O2═H2SO4，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向是；

(2)人體胃液中含有鹽酸，碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，鋇離子有毒，所以會產(chǎn)生中毒現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，對應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)鐵的活潑性大于銅，所以鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，如果鐵棒被氧化，將鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，則沒有銅析出，鐵棒會無明顯現(xiàn)象，如果鐵棒未被氧化，則鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)而附著在鐵棒上，所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出；

(4)亞硫酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；

(5)在一定條件下，一氧化碳能還原二氧化硫生成硫單質(zhì)，自身被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+2COS+2CO2；

(6)根據(jù)方程式知，第一個方程式比第二個方程式節(jié)省硫酸，且沒有有毒氣體二氧化硫生成，所以對環(huán)境無污染。