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5．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
化學性質實際應用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al2（SO4）3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體；
B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應；
C．次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白；
D．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應．

解答 解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；
B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，故B錯誤；
C．次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正確；
D．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室模擬“人工樹葉”將H2O和CO2轉化為O2和C6Hl2O6，以下說法正確的是（　　）
A．a極與電源的正極相連
B．該裝置能量轉化形式僅為電能轉化為化學能
C．陽極反應為 6COz+24H+-24e-=C6Hl206+6H20
D．電解后陽極區(qū)溶液的pH不變（忽略體積影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是（　　）
A．分子間距離B．范德華力C．分子內共價鍵D．化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性．某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：
①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為丙酮．
（2）B的結構簡式為．其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6．
（3）由C生成D的反應類型為取代反應．
（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基．（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有8種．（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，若要實現(xiàn)下列轉化：3O2（g）═2O3（g）將吸收285.0kJ能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論（或敘述）不正確的是（　�。�
A．氧氣比臭氧穩(wěn)定
B．所有吸熱反應不一定都要加熱反應才能進行
C．斷裂3mol氧氣中的化學鍵吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化學鍵放出的能量
D．3mol氧氣的總能量比2mol臭氧的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質形態(tài)  
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移．
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率約10%約3%
1小時pH接近中性接近中性
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：初始pH低時，產生的Fe2+充足；初始pH高時，產生的Fe2+不足．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應產物的同分異構體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．7種D．9種

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