Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)為K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、溫度升高時(shí)，K值增大
• B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度可能增大、減小或不變
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄ （g）+H₂O（g）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CH₄+H₂O?CO+3H₂；
A、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化．
C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；

解答： 解：平衡常數(shù)k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CH₄+H₂O?CO+3H₂；
A、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B正確；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CH₄+H₂O?CO+3H₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中．②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，題目難度中等．