化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A. | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
B. | 源白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C. | 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 |
科目:高中化學 來源: 題型:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性;將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為:6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含有FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進行提純:
含雜質的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學 來源: 題型:
向含有等物質的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應,則第三個離子反應是( )
A.H++OH-===H2O
B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
D.NH+OH-===NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
光導纖維被認是20世紀最偉大的發(fā)明之一,它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是
A.CaCO3 B.Si C.SiO2 D.SiC
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-===CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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