部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO2-→2HCOO-+H2O+CO2

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是(     ) 

   A.32g /mol    B.16g           C.32g          D.64g /mol

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25℃時(shí),某溶液由水電離出的c(H)=1×10-12 mol/L,則該溶液的pH可能為(  )

A.12                           B.7

C.6                            D.2

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不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是(    )

A.在江河入海處易形成三角洲

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(  )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅

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下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(  )

A.NaHCO3                               B.KMnO4

C.FeCl3                                    D.NaCl

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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液

中,下列關(guān)系正確的是(  )

A.c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

B.c(Na)=c(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3)

C.c(Na)=c(HSO)>c(H)>c(OH)

D.c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(OH)+c(SO)

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下列物質(zhì)既可以做防腐劑,又可以做調(diào)味劑的是

A.苯甲酸鈉          B.食鹽          C.檸檬黃         D.味精

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(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2)=________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是________mol·L-1。

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