工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽(yáng)極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，兩電極方程式相加即可得總方程式．
解答： 解：電解錳酸鉀溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-，總方程式為：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，會(huì)根據(jù)題中已知條件以及電解原理確定生成物并寫(xiě)出反應(yīng)方程式是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、H+、CO32-、Na+
B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+
D、Na+、NO3-、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  （烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 

（2）B的名稱(chēng)是
 
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

已知：R CH2-CHO
催化劑
 
RCH2CH2OH
濃硫酸，加熱
 
RCH=CH2
（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（6）寫(xiě)出①～④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 ①～③步反應(yīng)類(lèi)型：
序號(hào) 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類(lèi)型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、HCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D、離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是aNA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA
D、10mL 98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線
 
（填符號(hào)）
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
 
（填符號(hào)）
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 （填符號(hào)）
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
 
（填符號(hào)）
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5
B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍
C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D、碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
，
K2CO3
 
，
NH4NO3
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①稀鹽酸與大理石制二氧化碳
 
；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中
 
；
③氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案