Question

（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物質能導電的是

 

；以上物質中屬于電解質的是

 

以上物質中屬于非電解質的是

 

（填序號）
（2）寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO₄

 

，
K₂CO₃

 

，
NH₄NO₃

 

．
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：
①稀鹽酸與大理石制二氧化碳

 

；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中

 

；
③氫氧化鋇和稀硫酸反應

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含自由移動的離子或電子能導電；在水溶液或熔化狀態(tài)下導電的化合物為電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
（2）三種物質均為強電解質，完全電離，注意遵循電荷守恒和原子守恒；
（3）①反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
②反應生成碳酸鈣和水；
③反應生成硫酸鋇和水．

解答： 解：（1）含自由移動的離子為⑤，含自由移動的電子為③，即③⑤均能導電；在水溶液或熔化狀態(tài)下導電的化合物為電解質，則①②為電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，只有④為非電解質，故答案為：③⑤；①②；④；
（2）三種物質均為強電解質，完全電離，則電離方程式分別為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-、K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-；NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（3）①反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②反應生成碳酸鈣和水，離子反應為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③反應生成硫酸鋇和水，離子反應為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應方程式、電離方程式的書寫及電解質與非電解質的判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電荷守恒及相關概念的辨析，題目難度不大．