Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1N_A
• B、常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1N_A
• C、0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH₃COO^-和OH^-數(shù)目之和為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，密度比氣體的大，2.24L二氯甲烷物質(zhì)的量大于0.1mol；
B、碳原子守恒，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol；
C、硅酸鈉中的硅酸根離子發(fā)生了水解，使溶液中的陰離子的物質(zhì)的量增加；
D、醋酸溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸電離的氫離子，水電離的氫離子等于溶液中的氫氧根離子數(shù)目，醋酸根電離的氫離子等于醋酸根離子數(shù)目．

解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液體的摩爾體積等于22.4mol/L，2.24L二氯甲烷物質(zhì)的量等于0.1mol，所含分子數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B、0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中含有0.1molC，所含碳原子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、硅酸鈉溶于水所得溶液中，硅酸根離子發(fā)生水解，由帶兩個負(fù)電荷的硅酸根離子離子轉(zhuǎn)換稱量2個帶一個負(fù)電荷的氫氧根離子，使溶液中的陰離子數(shù)目增加，含陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C錯誤；
D、1LpH=1的醋酸溶液中，溶液中c（H⁺）=0.1mol，溶液中的氫離子來自醋酸的電離和水的電離；其中水電離的氫離子的數(shù)目═溶液中的氫氧根離子數(shù)目、醋酸根電離的氫離子數(shù)目=溶液中醋酸根離子數(shù)目，故CH₃COO^-和OH^-數(shù)目之和為0.1N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液體的摩爾體積大于氣體的，本題難度中等．