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16．2015年8月12日位于天津濱海新區(qū)某一危險品倉庫發(fā)生大爆炸，人員和財產損失嚴重．為此我們應做好各類安全預案．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水滅火
B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處走

分析 A．金屬鈉及其燃燒產物都能夠與水反應，不能用水滅火；
B．濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應該將濃硫酸倒入水中；
C．液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣；
D．氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大．

解答 解：A．鈉、過氧化鈉都能夠與水反應，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，由于稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；
C．液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故C錯誤；
D．氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學安全事故及處理方法，題目難度中等，注意掌握常見化學試劑的性質及安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時一定要冷靜處理，保證人身和國家財產安全．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應平衡常數K195℃＜K165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉化率（α） 與氨碳比（x）的關系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當于c（NH3）增大，CO2轉化率增大；圖中的B點處NH3的平衡轉化率為25%．
③當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得體系壓強變?yōu)殚_始時的$\frac{2}{3}$．反應結束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內該反應的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應的平衡常數K=0.074，達到平衡后NH3的物質的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應類型為加成反應
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為
③E是D的同分異構體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結構3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列氣體為無色的是（　　）
A．NO2B．ClO2C．Cl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有5種溶液，他們分別是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（　�。�
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數目為NA
B．56g鐵與足量的鹽酸反應時失去電子的數目為3NA
C．在標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA
D．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時控制反應液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時需控制反應液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應過慢，若溫度過高硝酸會分解（或揮發(fā)）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產中產生的NOx用氧氣和水吸收后產生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉化率為90%．計算：理論上，每生產6.3kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發(fā)性酸
B．合金屬于金屬單質，很多性能與組成它的純金屬不同
C．金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強堿溶液反應
D．元素的非金屬性、金屬性強弱與其得失電子數目無直接關系

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