Question

17．（1）下列說法正確的是AB
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵的電化腐蝕中，吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為：Fe-2e^-=Fe²⁺
C．可逆反應在一定條件下，有一定的限度，當反應進行到最大限度后，反應物就不再轉化為生成物
D．放熱反應發(fā)生時，不一定要加熱．但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
（2）在 101kPa 時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1；
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；圖1表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol^-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）
（4）比較下面各組熱化學方程式，△H₁＜△H₂的是BD（即前一反應放熱較多的是）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g ）△H₁    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g ）△H₁       S（s）+O₂（g）=SO₂（g ）△H₂
C．C（s）+1/2O₂（g）=CO （g ）△H₁     C（s）+O₂（g）=CO₂ （g ）△H₂
D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g ）△H₁ 1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g ）△H₂
（5）101kPa條件下，14g N₂和3g H₂反應生成NH₃的能量變化如圖2示意：又已知：①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1則a=1127．

Answer 1

分析 （1）A．根據化學反應的實質以及能量守恒；
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都是金屬失去電子；
C．根據可逆反應的特征判斷；
D．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應也不一定要加熱；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（3）根據反應物和生成物能量大小判斷熱效應；
（4）A、水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號；
D、氫氣與氯氣反應為放熱反應，所以△H＜0，又焓變與系數成正比關系；
（5）反應熱=反應物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和求出a．

解答 解：（1）A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，由于反應物和生成物的能量不等，必然發(fā)生能量的變化，故A正確；
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都是金屬失去電子，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，當改變外界條件，反應物仍然轉化為生成物，故C錯誤；
D．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應也不一定要加熱，故D錯誤；
故選：AB；
（2）2gH₂即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，所以該熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1；
（3）由于反應物能量高于反應物能量，即反應物生成生成物，釋放熱量，所以該反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：放熱；＜；
（4）A、水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＞△H₂，故A不符合；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂，故B符合；
C、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H₁＞△H₂，故C不符合；
D、氫氣與氯氣反應為放熱反應，所以△H＜0，又焓變與系數成正比關系，則△H₁ =2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故D符合；
故選：BD；
（5）該反應放熱，反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ•mol^-1，則N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ•mol^-1₌-92kJ•mol^-1，所以a-b=-46，又因b=1173，所以a-b=-46，a=1127，故答案為：1127．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫以及物質反應能量變化分析判斷等，主要是物質量不同、狀態(tài)不同、產物不同，題目較簡單，注意知識的積累．