Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。

實驗（二） 碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）實驗（二）中操作Z的名稱是 。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）坩堝 （1分） 偏高 （1分）

（2）0.635 （2分）

（3）液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色 （2分）

（4）AB （2分）

（5）過濾 （2分）

（6）碘易升華，導(dǎo)致碘的損失 （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點確定其名稱為坩堝；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，所需標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測出碘的含量可能偏高。

（2）根據(jù)關(guān)系式：Ag＋——I－計算500mL含I－的溶液中I－的物質(zhì)的量為5×0.0100 mol·L-1×0.02L=0.001mol，質(zhì)量為0.001mol×127g/mol=0.127g，則海帶中碘的百分含量為0.127g/20g×100%=0.635%。

（3）I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有機溶劑，溶液呈紫紅色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色。

（4）根據(jù)題給信息知向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI和NaIO3，轉(zhuǎn)化成離子進入水層，為保證I2全部反應(yīng)和后續(xù)反應(yīng)消耗硫酸溶液的體積，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，選AB。

（5）由于酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故實驗（二）中操作Z是分離I2固體和溶液的操作，名稱是過濾。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，導(dǎo)致碘的損失。