【題目】下列操作中錯誤的是（ ）

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液

B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌干燥

C．除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

【答案】D

【解析】

試題分析：乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸易與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，故A正確；Al2O3具有兩性能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，故C正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。

實驗（二） 碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）實驗（二）中操作Z的名稱是 。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液

B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣

C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )

A．甲烷在點燃前需進(jìn)行驗純

B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)

D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是

N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1

H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1

I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1

A．HCl＞NH3＞HI

B．HI＞HCl＞NH3

C．HCl＞HI＞NH3

D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱 。

（2）寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。

（3）④的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。

（5）已知H與D互為同分異構(gòu)體， H屬于炔烴，其核磁共振氫譜有3種吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為： (任寫一種)。

（6）有關(guān)C的說法正確的是

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c．能使酸性高錳酸鉀褪色 d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（ ）

A．6種 B．7 種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表，根據(jù)信息回答下列問題：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

（1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強

（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________，__________。

（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．x =1

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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