Question

1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g，但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64g，其原因可能是（　�。�

• A、空氣中鎂燃燒肯定不完全
• B、空氣中部分鎂與CO₂反應(yīng)
• C、空氣中鎂部分與N₂反應(yīng)
• D、空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：鎂在空氣中燃燒時(shí)既會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，同時(shí)也會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂，鎂與CO₂氣體中燃燒2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，同質(zhì)量鎂分別與氧氣、氮?dú)狻⒍�氧化碳反�?yīng)，固體增重質(zhì)量分別為鎂與CO₂最重其次鎂與氧氣最輕為鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鎂屬于活潑金屬，氧氣屬于活潑非金屬，鎂在空氣中能完全燃燒，故A錯(cuò)誤；
B．鎂在CO₂氣體中燃燒生成MgO和C，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，2mol鎂增重16g×2+12g=44g，鎂與氧氣反應(yīng)2mol鎂增重16g×2=32g，同質(zhì)量鎂分別與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)固體增重大，故B錯(cuò)誤；
C．鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂，3mol鎂增重14g×2=28g，鎂與氧氣反應(yīng)3mol鎂增重16g×3=48g，同質(zhì)量鎂分別與氮?dú)�、氧氣反�?yīng)，與氮?dú)夥磻?yīng)固體增重小，故C正確；
D．鎂與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，1mol鎂增重17g×2=34g，鎂與氧氣反應(yīng)1mol鎂增重16g=16g，同質(zhì)量鎂分別與水、氧氣反應(yīng)，與水蒸氣反應(yīng)固體增重大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等．關(guān)鍵是找到產(chǎn)物的質(zhì)量與氧化鎂的質(zhì)量大小比較．注意Mg的化學(xué)性質(zhì)．