【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )

A. NaClB. MgF2C. MgCl2D. K2O

【答案】B

【解析】

A. Na＋有2個電子層、Cl－有3個電子層，故不選A；

B. Mg2＋有2個電子層、F－有2個電子層，K、L層依次排有2、8個電子，故選B；

C. Mg2＋有2個電子層、Cl－有3個電子層，故不選C；

D. K+有3個電子層、O2－有2個電子層，故不選D；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、R'、R"為H原子或烴基。

③羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

(1)已知標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g， A—B為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________；B中官能團的名稱是_______。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是____，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是______。

(3)反應①的化學方程式為_______。

(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基，且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路線中的必要有機試劑為原料合成(其他無機試劑任選)，請寫出合成路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：

(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設計流程如下：

已知溫度超過60℃時，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。

請回答下列問題：

（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應的離子方程式________。

（2）實驗中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。

（3）關(guān)于該實驗過程的下列說法中正確的是________。

A．所加鐵粉應該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示

B．溶液A與鐵粉反應溫度若高于60℃，會導致回收的銅不純凈

C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調(diào)節(jié)，以抑制Fe2+水解。

（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序________。

①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥

（5）如何檢驗摩爾鹽已經(jīng)洗滌干凈________。

（6）為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時讀數(shù)如圖，測得產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

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