Question

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：

(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】Na2O Fe2O3 2Na＋O2 Na2O2 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L

【解析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。

（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；

（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2 Na2O2

②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3

（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。