按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
③過氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．
④用小蘇打治療胃酸過多：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
④小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
④小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得N2O5的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N2O5，生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

（二）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實驗．
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物的產(chǎn)量一定增大
B、生成物的百分含量一定增大
C、反應(yīng)物的濃度一定降低
D、每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解．

（1）某試劑廠先制得7%～8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
 
（填寫編號）．
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為
 
．眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水．有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了．為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置見圖-1．
（3）甲同學(xué)想從圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置，可行的是
 
（填寫編號）．
（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
 
，丙同學(xué)對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色．請對乙同學(xué)的實驗方案提出改進(jìn)建議：
 
．
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2（2Na2CO3?3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑，取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g．冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA
B、7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)況下，11.2LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲、乙是單質(zhì)，甲為黃綠色氣體，乙蒸汽制得的電光源已大量應(yīng)用于道路和廣場的照明和航標(biāo)燈；B、C、D、E、F五種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；當(dāng)D轉(zhuǎn)化為C或E時，都生成能支持燃燒的無色氣體單質(zhì)；F是生活中常見的調(diào)味品．上述物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．（部分反應(yīng)物或生成物已略去）
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的俗名是
 
；C物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出D生成E的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出B與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有B生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（5）A與C溶液反應(yīng)可生成B，其反應(yīng)類型為
 
．

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同步練習(xí)冊答案