Question

為減小CO₂對環(huán)境的影響，科學家提出“綠色自由”構想，其技術流程如下：下列有關分析不正確的是（　�。�

• A、吸收池中發(fā)生反應的化學方程式為K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃
• B、反應Ⅰ的目的是進行CO₂的富集
• C、分解池溶液中存在的電離平衡有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• D、以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛應用，該電池放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH升高

Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護

專題：化學應用

分析：A、根據(jù)吸收池中的反應物來考慮；
B、CO₂通入吸收池中被富集；
C、根據(jù)電離方程式和水解方程式的區(qū)別來分析；
D、根據(jù)氧氣在正極上放電后生成OH^-或生成H⁺分析．

解答： 解：A、由題意知，吸收池內(nèi)反應物是碳酸鉀、水、二氧化碳，生成物是碳酸氫鉀，用觀察法配平即可，所以發(fā)生的主要反應為CO₂+K₂CO₃+H₂O 2KHCO₃，故A正確；
B、將CO₂含量較高的空氣通入吸收池中，CO₂與飽和K₂CO₃溶液反應生成KHCO₃，將CO₂進行富集，故B正確；
C、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-是水解方程式而不是電離方程式，故C錯誤；
D、以甲醇為原料的新型燃料電池，電池的正極通入O₂，發(fā)生的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O或O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則正極附近溶液中H⁺濃度減小或OH^-濃度增大，即pH升高，故D正確．
故選C．

點評：了解物質的相互轉化和制備的方法及注意事項；根據(jù)題目中的信息，正確書寫化學方程式．